AULA 3 - MAIO - Cálculo estequiométrico - Relação massa-volume ( 2º PERIODO)

 Cálculo de volumes

1 - Assista a video aula, para você entender melhor a relação mol, massa e volume.

 2 -  Veja alguma resolução de questões resolvida abaixo.

Para esse tipo de cálculo estequiométrico, os dados do problema são apresentados em massa e a quantidade é pedida em volume ou vice-versa; dados e perguntas são apresentados em volumes gasosos.

Nas CNTP, a pressão-padrão é de 101325 Pa, o que equivale a 1 atm, e a temperatura-padrão é de 273,15 K. Nessas condições, o volume ocupado por 1 mol de qualquer gás é ≈ 22,4L.

Exemplo: Determine a massa de amônia produzida pela reação completa de 134,4 L de nitrogênio nas CNTP com suficiente quantidade de hidrogênio. (Massas atômicas: H = 1; N = 14)
1. Escrever a equação:
N₂ (g) + H₂ (g) → NH₃ (g)
2. Balancear:
1 N₂ (g) + 3 H₂ (g) → 2 NH₃ (g)
3. Relacionar:
1 mol N₂ ocupa 22,4 L (CNTP).
1 mol NH₃ = 17 g → 2 mols NH₃ = 2 · 17 = 34 g
1 N₂(g) + 3 H₂(g)  → 2 NH₃(g)
1 mol N₂                    2 mols NH₃
22,4 L                         34 g
134,4 L                       m
4. Usar a regra de três para resolver o problema.
22,4 L N₂ ———   34 g NH₃
134,4 L N₂ ———  x
x = 204 g NH₃

Exercícios resolvidos

1. A fermentação da glicose ocorre segundo a equação:
C₆H₁₂O₆  →  C₂H₅OH  +  CO₂ (equação não balanceada)
Glicose       Álcool etílico
Calcule o número de mols de álcool etílico que serão produzidos de 5 mols de glicose.
Resolução:
1 C₆H₁₂O₆  →  2 C₂H₅OH  +  2 CO₂
1 mol de glicose ——— 2 mol de álcool etílico
5 mol de glicose ——— x
x = 10 mol de álcool etílico

2. A queima de 2,5 mols de carvão puro ocorre conforme a equação: C + O₂ → CO₂.  Calcule a massa de dióxido de carbono (CO₂) liberada na atmosfera. (Dados: C = 12 g/mol; O = 16 g/mol)
Resolução
1 C + 1 O₂  →  1 CO₂
1 C                    1 CO₂
1 mol               1 mol
m = ? kg de CO₂
1 mol CO₂ ——— 1 · 44 g
1 mol
 2,5mol ———x
1 mol ——— 44 g
2,5mol ———x
m = 110 g de CO₂

3. Dada a equação: N₂ + H₂ → NH₃. Determine a massa, em gramas, de amônia, NH₃, obtida quando reagem totalmente 180 g de hidrogênio (H₂).
Resolução
1 N₂ + 3 H₂ → 2 NH₃
3 H₂
       2 NH₃
3 mols  
 2 mols
m= ? g de NH₃
3 · 2 g ——— 2 · 17 g
180 g ——— x
6 g ——— 34 g
180 g ——— x
x = 1 020 g de NH₃

_{3 - No dia 03 de Junho estará disponível atividade 2 no google sala aula da turmas. Qualquer dúvida entre em contato com o professor} 

_{BONS ESTUDOS!}