AULA 1 - MAIO - ESTEQUIOMETRIA (2º PERIODO)

A estequiometria é o assunto da química que calcula as quantidades de substâncias (reagentes e produtos) encontrados em uma reação química. Assim é possível quantificar o número de reagentes que deve ser utilizado para formar determinada quantidade de produto através das equações químicas.

O cálculo estequiométrico só pode ser feito a partir de uma equação balanceada. Mas o que isso significa? Que o número de átomos deve ser igual nos dois lados da equação.

Antes de começar o cálculo estequiométrico:

1. Preste a atenção ao texto da questão e identifique as substâncias envolvidas e os dados fornecidos;
2. Saiba que você precisará converter mol em outras unidades numéricas.

Cálculo estequiométrico passo a passo:

Para conseguir resolver cálculos estequiométricos é recomendável seguir alguns passos:
1. Escrever a equação química balanceada 
Exemplo:

2. Escrever a proporção em mol (coeficientes estequiométricos);

3. Deixar um espaço para arrumar as grandezas (retângulo);

4. Anotar as informações e perguntas do problema;

5. Preencher o espaço (mesma grandeza); 

6. Por fim, resolver a proporção

As bases do cálculo estequiométrico: Leis Ponderais

Antoine Laurent de Lavoisier e Joseph Louis Proust se destacaram por suas teorias no surgimento da química como ciência. Tais princípios são a base de qualquer reação química e são chamados de Leis Ponderais. Conheça-os a seguir

1. Lei de Lavoisier:

É a lei da conservação das massas ou lei da natureza: Já ouviu esta frase: “Na natureza, nada se perde, nada se cria, tudo se transforma.”? Vem desta lei. Através de experimentos próprios, Lavoisier verificou que a massa total do sistema permanecia inalterada quando a reação ocorria em um sistema fechado. Assim, a soma das massas dos reagentes é igual a soma das massas dos produtos.

2. Lei de Proust:

É a lei das proporções constantes ou lei das proporções definidas. Através de experimentos realizados com substâncias puras, concluiu-se que a composição das massas é constante independente do processo escolhido para obtê-las. Ou seja, as massas dos reagentes e dos produtos participantes de uma reação mantêm proporção constante.

Qual é a relação entre as leis ponderais e a estequiometria?

No cálculo estequiométrico, o número de átomos permanece igual antes e depois da reação. Além disso, as equações precisam estar balanceadas de acordo com a proporção de reagentes e produtos.

Termos de química comuns no cálculo estequiométrico

Se você está iniciando os estudos nessa matéria e está um pouco perdido, resumimos alguns termos que irão te ajudar. Veja os mais relevantes:

Massa atômica:
(MA), é usada para medir o peso dos átomos. Ela equivale a 1/12 do carbono.
Massa molecular:
(MM) é um termo que se refere à soma dos átomos de uma molécula.
Massa molar:
(M) consiste na medição em gramas da massa molecular.
Mol:
Serve para mensurar a matéria microscópica, seja ela átomo, próton, nêutron ou elétron.
Elemento químico:
(Z) Corresponde ao número de prótons que o átomo possui no núcleo. Assim os elementos se diferenciam pela quantidade  de prótons que os átomos possuem.

Exercícios de estequiometria resolvidos

1. A neutralização completa do ácido sulfúrico (H₂SO₄) com hidróxido de sódio (NaOH) produz sulfato de sódio (Na₂SO₄) e água. Assinale a alternativa que indica a massa de hidróxido de sódio necessária para neutralizar 58,8 g de ácido.
Dados:
H₂SO₄ + 2NaOH → Na_2SO4 + 2H₂O
Massas molares (g/mol) – H = 1; S = 32; O = 16; Na = 23.
a) 24g.
b) 32g.
c) 40g.
d) 48g.
e) 56g.

Resolução: