3º PERÍODO - BASES

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  Assim como os ácidos, os álcalis também têm larga aplicação em nossa sociedade moderna. Em nossa casa, por exemplo, eles estão presentes em materiais como sabões, detergentes e outros produtos de limpeza. Na indústria, têm papel fundamental a soda cáustica (hidróxido de sódio comercial), a potassa (hidróxido de potássio comercial) e a amônia (em solução aquosa). Dessas três, merece destaque, graças à sua importância industrial, o hidróxido de sódio, que é amplamente empregado, em especial na produção de papel, sabões, têxtil e petroquímica.

 As bases são constituídas por íons, logo se apresentam no estado sólido e, em geral, são solúveis em água. Dependendo do tamanho dos íons constituintes e de seu retículo cristalino, algumas dessas substâncias são pouco solúveis em água.

 

 

                   Nomenclatura de ácidos e bases

 O nome de muitas substâncias foi atribuído, historicamente, por razões diversas e alguns tornaram-se tão comuns que até hoje são usados mesmo no estudo da Química, como ácido fórmico, açúcar, amônia e outros. Os químicos, no entanto, desenvolveram sistemas de nomenclaturas para as substâncias com regras, as quais são fundamentadas nas estruturas dos constituintes. Vamos aprender agora as regras gerais dos sistemas usualmente adotados em Química.

A regra geral para nomear as substâncias inorgânicas tem como base os nomes dos cátions e dos ânions. Em geral, os cátions são monoatômicos e seu nome é dado pelo próprio nome do elemento químico. Quando átomos de um mesmo elemento químico podem formar mais de uma espécie de cátion, então indica-se após o nome do elemento químico, a carga do cátion escrita em algarismo romano entre parênteses. Por exemplo, o nome dos cátions Fe 2+ e Fe 3+ são, respectivamente, ferro (II) e ferro (III). Um sistema antigo, mais usual, é o de atribuir nomes
a esses cátions com os sufixos -oso e -ico para íons com cargas menores e maiores, respectivamente. No quadro a seguir são apresentados nomes de alguns cátions.
 

Observe que o nome de cátions diferentes de um mesmo elemento tem, na sua frente, a indicação de carga em algarismo romano.
 

Existem vários ânions que são poliatômicos, por isso, o nome dos ânions envolve mais regras do que o dos cátions. Desse modo, para a nomenclatura dos ânions é recomendável a utilização de um quadro de nome dos ânions como o apresentado abaixo.

A maioria dos ânions poliatômicos tem átomos de oxigênio e, por isso, são chamados oxiânions. Os oxiânions com menor número de oxigênio recebem o sufixo -ito e os com maior número o sufixo -ato. Assim, os oxiânions NO 2– e NO 3– são denominados, respectivamente, nitrito e nitrato. Há ânions com composição mais complexa, com regras mais elaboradas incluindo uso de prefixos, para os quais é preferível fazer uso do quadro, como para os ânions permanganato (MnO 4– ), hipoclorito (ClO – ) e peróxido (O 22– ). Nossa intenção, neste momento, é que você comece a se familiarizar com os nomes dos ânions: para isso, habitue-se a consultar sempre o quadro de ânions.